8．工業(yè)合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．使用鐵觸媒B．提高壓強C．將氨液化分離D．增大N2濃度

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡移動，使用鐵觸媒不能用平衡移動原理解釋，故A選；
B．N2+3H2?2NH3是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．將氨液化分離，降低生成物濃度，平衡正向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．增大氮氣濃度，平衡正向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確化學(xué)平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：平衡移動原理只適用于“改變條件時能引起平衡移動的化學(xué)反應(yīng)”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，含NA個氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒盎瘜W(xué)方程式．
欲除去的少量雜質(zhì)方法或試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2CO3固體中的NaHCO3
（2）金屬Mg中的Al
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
（4）CO2中的HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（　�。�
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
     干燥Cl2B．
實驗室制取并收集NH3C．
利用排空法收集CO2D．
  石油的分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)是一個由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個相反的過程構(gòu)成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態(tài)．化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱．在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應(yīng)達到過渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜Ψ磻�(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填“化學(xué)式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物，通入足量的石灰水完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀30g，濾液的質(zhì)量比原有石灰水的質(zhì)量減少11.4g（假定不考慮操作過程中的損耗），該有機物可能是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．生成NO、O2的速率之比為2：1
C．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比為2：2：1
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案