Question

14．下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 氧化性：MnO₂＞SO₄^2-＞IO₃^-＞I₂
• B． I₂在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
• C． 反應(yīng)①②中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5
• D． NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 （1）中I被氧化，Mn被還原，MnO₂為氧化劑，NaI為還原劑，
（2）中I被還原，S被氧化，NaIO₃為氧化劑，NaHSO₃為還原劑，
結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此解答該題．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)（1）中MnO₂＞I₂；反應(yīng)（2）IO₃^-＞SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．I₂在反應(yīng)（1）中，I元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中，I元素化合價(jià)降低，被還原，為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I₂時(shí)，假設(shè)都為1mol，則反應(yīng)（1）轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)（2）轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，故C正確；
D．NaHSO₃溶液呈酸性，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．