【題目】下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是( )
A. 電解水制氫氣時(shí),加入少量的Na2SO4
B. 利用H2O2水溶液制氧氣時(shí),加入少量的MnO2固體
C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí),需加入MnO2固體
D. 純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),滴入少量硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4,又能制H2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒△H=______________。
(2)上圖中循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為__________________________________。
(3)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH,電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉易溶于水,水溶液顯堿性,有氧化性,也有還原性。由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下:
NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。
(2)將上述反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子反應(yīng)方程式:_____
(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是__。從環(huán)保角度來(lái)講,要處理NaNO2,所用的物質(zhì)的___(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更__(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。
(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說(shuō)法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐校?/span>c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
B. 根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子,為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵(Fe+2FeCl3=3FeCl2)。生產(chǎn)流程如下圖所示(所加試劑均為過(guò)量)請(qǐng)回答:
(1)試劑①應(yīng)該是___________,A 中含有的物質(zhì)是_________(填物質(zhì)的名稱(chēng))。
(2)步驟①采取的操作為__________,步驟③中還需分離提純方法是蒸發(fā)濃縮、______。
(3)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生的離子方程式:________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下:
已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
請(qǐng)回答:
(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。
(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)第④步,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由___________________。
裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開(kāi)活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)為測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。
已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示:
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3150g無(wú)水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過(guò)量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測(cè)得溶液吸光度A=0.620,則無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_________。
(2)MnCl2熔點(diǎn)(650℃)比MnO熔點(diǎn)(1650℃)低, 其主要原因是____________。
(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中錳元素的價(jià)態(tài)為________。
②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),提供孤對(duì)電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________。
③配體CO的等電子體有:_________(任寫(xiě)一種),N2O的分子空間構(gòu)型為__________。
(4)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶體的化學(xué)式為:_________;若晶胞邊長(zhǎng)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10,在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液,下列說(shuō)法正確的是
A. 有AgCl 沉淀生成 B. 無(wú)AgCl沉淀生成
C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 無(wú)法確定
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