【題目】2019年9月，我國科研人員研制出Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti－H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是 (　　)

A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

C.在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

D.使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應的反應熱

【答案】B

【解析】

A．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行，目的是加快反應速率；而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故A正確；

B．由圖可知，歷程中能量變化最大的是2.46eV，該過程為N2的吸附過程，氮氮三鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C．升高溫度可提高反應速率，所以高溫區(qū)加快了反應速率，但合成氨的反應為放熱反應，所以低溫區(qū)可提高氨的產(chǎn)率，故C正確；

D．催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應的反應熱，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子

C.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D.在12g金剛石晶體中，含共價鍵為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)

④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為___________

②該化合物的化學式為___________

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是

A. Z一定是活潑的金屬

B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D. 1 molY單質跟足量水反應時，有1 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有一種18電子離子和兩種10電子離子。W、X、Y、Z均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是(　　)

A.X與W形成的簡單化合物沸點高于X同族元素與W形成的簡單化合物的沸點

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強

D.如圖化合物中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應進行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分數(shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z

(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

(2)X2Z的電子式_________， Y2Z的電子式________；

(3)X2Z和 Y2Z反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為的和，在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質的量比為1：1

B.、、、由大到小的順序為

C.1100℃，條件下，該反應10min時達到平衡點X，則

D.X點對應溫度下，該反應的平衡常數(shù)為

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