【題目】如圖所示是粗鹽提純實驗操作步驟,其名稱為_____________(填溶解、過濾蒸發(fā)),該步驟用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和__________。實驗結束后,取精鹽配制成0.05LNaCl 0.05mol 的食鹽水,其濃度為___________________; 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學鍵屬于__________(填離子鍵共價鍵);實驗室常用AgNO3來檢驗Cl-的存在,寫出其離子方程式_____________________________

【答案】過濾 漏斗 1mol/L 離子鍵 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

圖為過濾裝置,可用與分離固體和液體,用到的儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,食鹽水的物質的量濃度為c===1mol/L,形成于金屬和非金屬元素之間的鍵絕大多數(shù)為離子鍵,故氯化鈉中鈉和氯之間為離子鍵,反應的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.Fe2O3 可用作紅色顏料B.合金材料中可能含有非金屬元素

C.SiO2 可用作半導體D.硅膠能吸水常用作干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點所得溶液中:c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:

己知部分信息如下:

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有As2S5、PbS 、CuOSiO2等);

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCl5、CuCl2、AsCl3PbCl2等雜質;

III.常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問題:

(1)“酸浸過程中SbCl5Sb2S3反應有S生成,該反應的還原產(chǎn)物是________(填化學式)。

(2)寫出還原反應的化學方程式:______________ 。

(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_______(填化學式);當CuS、PbS共沉時,=_________。加入硫化鈉的量不宜過多,原因是_________。

(4)在除砷過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比___________。

(5)在電解過程中,以惰性材料為電極,陰極的電極反應式為______;“電解中銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時,銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種,圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A. a電極為該電池的負極,離子交換膜I是鈉離子交換膜

B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小

C. a電極的電極反應式為C6H10O524e7H2O6CO224H+

D. 中間室中Na+移向左室,Cl移向右室

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0 若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是

A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)

1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________

2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。

3)寫出有關反應的離子方程式____________________________________

4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量_____________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

5)如將本題中“25℃石灰水飽和溶液”換成“20℃碳酸飲料”進行探究實驗,實驗(1)中觀察到的另一現(xiàn)象是________________,其原因是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列七個反應:①煅燒石灰石制生石灰、谌紵涓C煤取暖、壅ㄋ幈ā、芰蛩崤c氫氧化鉀溶液反應、萆遗c水作用制熟石灰、奘澄锔瘮 、咛寂c水蒸氣反應制得水煤氣。其中放熱反應的一組是(  )

A. ①⑦B. ①⑤⑦C. ②③④⑥D. ②③④⑤⑥

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