核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是                                     (  )。

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)

B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用

D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))


解析 若a=2,則X為N,若a=3,則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確;D項氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個。

答案 D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題:

(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫的氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1)。其中a、c兩步的化學(xué)方程式可表示為________________________,________________________________。

(3)該工藝中沉釩率是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨的系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)圖2和圖3,試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度的適宜值分別為________、________。

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(1)相同物質(zhì)的量的CO2與SO3,其質(zhì)量之比為            ,原子數(shù)目之比為            。

(2)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為              ,R的相對原子質(zhì)量為____________。

(3)10%的硫酸溶液,密度為1.07g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為                  。

(保留三位有效數(shù)字)

(4)200 mL、2.0 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3的物質(zhì)的量為                。從中取出10mL,Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為                    ,若將這10mL溶液用水稀釋到50mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                。

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下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是                         (  )。

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

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據(jù)新聞網(wǎng)報道:科學(xué)家首次合成第117號元素,被美國《時代》周刊評選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號元素符號暫時定為Up,下列關(guān)Up和Up的說法中正確的是                                                                        (  )。

A.Up和Up是兩種元素

B.Up和Up互為同位素

C.Up和Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同

D.Up和Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N、Z、X的半徑逐漸減;化合物XN在常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式________________________________。

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________(分解反應(yīng))。

(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:______________

_________________________________________________________________。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì),且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為______________,B的化學(xué)式為______________。

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某溫度下,w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加w g。在①H②CO ③CO和H2的混合氣 ④HCHO ⑤C2H6O2中,符合題意的是   (     )                                        

A.均不符合    B.只有①②③   C.只有④⑤    D.全部符合

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下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是(    )

①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白質(zhì)⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纖維素

A.①③⑤⑥   B.③⑤⑥⑧      C.②④⑦    D.除②④⑦外

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下列說法正確的是                                                       (  )。

A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的體積為1 L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度是1.5 mol·L1

D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl)等于1 mol·L1

 

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