1．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
B．圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個
D．圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

分析 A．圖2可表示為氧化鎳（NiO）的晶胞；
B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
C．Ni2+位于體心和棱心，體心的Ni2+距離最近的棱有12條；
D．氫鍵不是化學(xué)鍵，配合物中非金屬元素之間存在共價鍵，O原子和另外-OH中H原子之間存在氫鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間存在配位鍵．

解答 解：A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點，白球為Ni2+，黑球為O2-，可表示氧化鎳（NiO）的晶胞，故A正確；
B．C、N、O元素處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序為N＞O＞C，故B錯誤；
C．觀察晶胞可知Ni2+位于體心和棱心，體心的Ni2+距離最近的棱有12條，所以與Ni2+距離相等且最近的Ni2+有 12個，故C錯誤；
D．配合物中非金屬元素之間存在共價鍵，O原子和另外-OH中H原子之間存在氫鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間存在配位鍵，該配合物中C-C、C=N、C-H、N-O、H-O中都為共價鍵，Ni原子和N原子之間存在配位鍵，O原子和另外-OH中H原子形成氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體晶胞結(jié)構(gòu)判斷等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及空間想象能力，難點是C中結(jié)構(gòu)判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與1L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中含有的鈉離子個數(shù)相等的是（　�。�
A．6.02×1022個Na+B．0.1mol NaCl
C．1L 0.1mol•L-1 Na0H溶液D．28.6g Na2CO3•10H20

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12．判斷下列元素既不屬于主族元素又不屬于短周期元素的是（　　）
A．鉀B．氧C．鑭D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子半徑大小呈周期性變化
B．碘單質(zhì)溶于酒精時，共價鍵被破壞
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)是實驗的科學(xué)，只有實驗才是化學(xué)的最高法庭

（1）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用下列裝置制備氯氣（加熱等裝置省去），并探究氯氣的性質(zhì)．
①寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②關(guān)閉活塞a，打開活塞b，干燥的有色布條褪色；打開活塞a，關(guān)閉活塞b，試管中有黃綠色氣體，但干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象．則廣口瓶A中的試劑為濃硫酸．
③從環(huán)保的角度考慮，試管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若將干燥的有色布條換成濕潤的淀粉碘化鉀試紙，則現(xiàn)象為變藍(lán)，用離子方程式表示發(fā)生該變化的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）某無色溶液是被漂白了的品紅溶液，如何檢驗該溶液是被氯氣漂白還是被二氧化硫氣體漂白，寫出檢驗的方法將溶液加熱，若溶液恢復(fù)成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復(fù)成紅色，則為氯氣漂白．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2═H2S+S↓．實驗室制取H2S時，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為（　�。�
A．H2SB．SC．Fe2+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．煤油可用作燃料或保存少量金屬鈉
B．淀粉和蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．油脂里飽和烴基的相對含量越大，油脂的熔點越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D、E四種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，充有元素B單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場的照明．E的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，D的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　　）
A．元素B、C、D的簡單氫化物中化學(xué)鍵類型相同
B．原子半徑A＞B＞C＞D＞E
C．由元素A、E形成的單質(zhì)晶體類型相同
D．AB形成的化合物中只可能含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2009年諾貝爾化學(xué)獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個原子每個所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是ABC．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因為H2O分子間存在氫鍵
C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化
D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子核外電子的軌道表示式為．
（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖1所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成2mol氫鍵．
（4）生命活動中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖2：該分子中的手性碳原子共有4個，碳原子的雜化方式共有2種．

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