【題目】我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素(青蒿素的化學(xué)式:C15H22O5),它是一種用于治療瘧疾的藥物,曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命,近日獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),成為我國(guó)獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人。下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 青蒿素的一個(gè)分子中含有42個(gè)原子
B. 青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%
C. 青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282
D. 0.1 mol青蒿素的質(zhì)量為28.2
【答案】D
【解析】
A、青蒿素的一個(gè)分子中的含有15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子,共42個(gè)原子,故A正確;
B、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=63.8%,故B正確;
C、青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為15×12+22×1+5×16=282,故C正確;
D、0.1mol青蒿素的質(zhì)量為0.1mol×282g/mol= 28.2g,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用和良好的前景,成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質(zhì)。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠(chǎng)利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價(jià)是 ________。
(2)已知“焙燒”過(guò)程中 MoS2 變成 MoO3,則氣體 1 中對(duì)大氣有污染的是 ________。
(3)“堿浸”過(guò)程中生成 Na2MoO4 的化學(xué)方程式是 ________;“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì),要得到較純的晶體,還應(yīng)采取的方法是 ________。
(4)“濾液”的主要成分是 ________。
(5)將過(guò)濾操作得到的鉬酸沉淀進(jìn)行高溫焙燒,實(shí)驗(yàn)室模擬高溫焙燒時(shí)用于盛放鉬酸的儀器是 ________。
(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________。
(7)測(cè)得堿浸液中部分離子濃度為:c(MoO42-) =0.4 mol·L-1,c(SO42-) =0.02 mol·L-1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42-,不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42- 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng),3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0),可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點(diǎn)高,硬度大 ,廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)N2的電子式為____________,Si在元素周期表中的位置是_______________,氮化硅晶體屬于__________晶體。
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是______________。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________;若其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新的平衡時(shí),K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”,以下同)。CO的濃度_________,SiO2的質(zhì)量______________。
(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅,SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0~10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。
(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.I.(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
① HA + HB- (少量)=A-+ H2B ,② H2B(少量) + C-=HB- + HC ,
③ HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。
A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過(guò)程中兩溶液的c(OH-)將_____(變大、變小或不變)。
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(4)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中溶液顏色變化為_____,能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
A.Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B.ν正(Cr2O72-)=2 ν逆(CrO42-)
C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42-不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g,CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為 52)。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________,已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取并收集少量氨氣
B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 制取并檢驗(yàn)乙烯
D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化
B. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72-時(shí)有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為: NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 負(fù)極附近溶液的PH增大
B. 正極的反應(yīng)式為:H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),BO2-通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
D. 消耗3.lg氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子
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