【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用和良好的前景，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質(zhì)。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價(jià)是 ________。

(2)已知“焙燒”過(guò)程中 MoS2 變成 MoO3，則氣體 1 中對(duì)大氣有污染的是 ________。

(3)“堿浸”過(guò)程中生成 Na2MoO4 的化學(xué)方程式是 ________；“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì)，要得到較純的晶體，還應(yīng)采取的方法是 ________。

(4)“濾液”的主要成分是 ________。

(5)將過(guò)濾操作得到的鉬酸沉淀進(jìn)行高溫焙燒，實(shí)驗(yàn)室模擬高溫焙燒時(shí)用于盛放鉬酸的儀器是 ________。

(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________。

(7)測(cè)得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42－，不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42－ 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

【答案】+6 二氧化硫或 SO2 MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2↑ 重結(jié)晶 NaCl、HCl 坩堝 2Al+MoO3Mo+Al2O3 94.5%或0.945

【解析】

鉬精礦（主要成分是MoS2）制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程，鉬精礦空氣中灼燒得到含二氧化硫的尾氣和粗產(chǎn)品MoO3，加入Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2MoO4，結(jié)晶析出得到晶體，Na2MoO4溶液加入鹽酸生成鉬酸，高溫灼燒分解生成MoO3，MoO3在高溫條件下與鋁還原生成單質(zhì)鉬，以此解答該題。

（1）Na2 MoO 4·2H2O中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)2價(jià)，設(shè)鉬元素的化合價(jià)是x價(jià)，根據(jù)化合物的代數(shù)和為0可知，2×(+1)+x+(2)×4=0，解得x = +6，即計(jì)算得到鉬元素的化合價(jià)是+6價(jià)，

故答案為：+6；

（2）“焙燒”過(guò)程中MoS2變成MoO3,，S被氧化生成對(duì)大氣有污染的氣體，應(yīng)為SO2，

故答案為：二氧化硫或SO2；

（3）加入Na2CO3溶液和MoO3反應(yīng)生成二氧化碳和Na2MoO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑，“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì)，要得到較純的晶體，應(yīng)進(jìn)行重結(jié)晶，

故答案為：MoO3 + Na2CO3 =Na2MoO4 +CO2 ↑；重結(jié)晶；

（4）加入過(guò)量鹽酸，生成H2MoO4和NaCl，則濾液的主要成分為NaCl、HCl，

故答案為：NaCl、HCl；

（5）灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，

故答案為：坩堝；

（6）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬，MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+2MoO3 2Mo+2Al2O3，

故答案為：4Al+2MoO3 2Mo+2Al2O3；

（7）Ksp(BaMoO4) = 4.0×108，鉬酸鈉溶液中c(MoO42) = 0.4 molL1，BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中鋇離子的濃度為：c(Ba2+) = = 1.0×107 mol/L，又Ksp(BaSO4)=1.1×1010，則溶液中硫酸根離子的濃度為：c(SO42) = =1.1×103 mol/L，因?yàn)樵芤褐辛蛩岣x子的濃度為0.02 molL1，故其硫酸根離子的去除率為：(1)×100%=15.5% = 94.5 %或0.945，

故答案為：94.5 %或0.945。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）13 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出659 kJ的熱量，寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時(shí)放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

（3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

（4）已知CO 、H2 、CH4 的燃燒熱分別為283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí),則放出熱量(Q)的取值范圍是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是( )

反應(yīng)時(shí)間/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

A. 溫度為200 ℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則c(X)＞1 mol/L

C. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

D. 保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，則v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．

已知：①RCH=CHR′ RCHO+R′CHO

②不含α-氫原子(與醛基直接相連的碳上的氫)的醛在濃堿作用下醛分子自身同時(shí)發(fā)生氧化與還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的羧酸(在堿溶液中生成羧酸鹽)和醇的反應(yīng)。

如：2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能團(tuán)名稱為_________________

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

(3)D+G→Y的有機(jī)反應(yīng)類型為：___________．

(4)下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是_______(選填序號(hào))．

a．金屬鈉 b．氫溴酸 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

(5)寫出下列反應(yīng)方程式：X→G的第①步反應(yīng)__________________E→F：______________

(6)G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要考慮空間立體異構(gòu))

i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii．能發(fā)生水解反應(yīng) iii．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

(7)G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出以為有機(jī)原料，制取H的合成路線(可任選無(wú)機(jī)原料)__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________________。

（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池，則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z，可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

(1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。

(2)若X為SiO2，W為CO，該反應(yīng)在工業(yè)的用途是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費(fèi)能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng)，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應(yīng)原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）選擇實(shí)驗(yàn)裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的____(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______(用小寫字母序號(hào)表示)。

（4）①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體是________。

②在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________。

③D中所裝液體是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素(青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5)，它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，近日獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為我國(guó)獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人。下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 青蒿素的一個(gè)分子中含有42個(gè)原子

B. 青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%

C. 青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282

D. 0.1 mol青蒿素的質(zhì)量為28.2

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同步練習(xí)冊(cè)答案