【題目】海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是

A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應(yīng)中被還原

C．Br2在反應(yīng)中失去電子 D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

【答案】A

【解析】

試題分析：A．溴元素的化合價(jià)降低，則Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，A正確；B．S元素化合價(jià)升高，失去電子，SO2在反應(yīng)中被氧化，B錯(cuò)誤；C．Br2在反應(yīng)中得到電子，C錯(cuò)誤；D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器為_(kāi)___________________。

（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過(guò)濾。

（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。

（6）若廢舊黃銅的質(zhì)量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，不正確的是：

A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B. 制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂

C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

D. 制漂白粉：將氯氣通入石灰乳中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

D

3

E

F

G

H

I

4

K

（1）D、E、H形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________________。

（2）E2D2的電子式為：______________，GD2形成晶體的類(lèi)型為：___________________。

（3）將一定量HD2通入足量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I、K兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

可選用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

現(xiàn)象

步驟一：試管1：取少量氯水；

試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。

試管2中的現(xiàn)象是：_________________

步驟二：分別向試管1、試管2中加少量

______________(填試劑)，振蕩。

試管2中的現(xiàn)象是__________________

①試管1的作用是____________________。

試管2中反應(yīng)的離子方程式為：___________，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用。不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)C的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有果香味的液體，試填空：

(1) B的名稱(chēng)：_________________；D中官能團(tuán)的名稱(chēng)：___________________。

(2) 寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：___________________。

(3) D→E的化學(xué)方程式：_____________________；F→G的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)已知HCOOCH3也具有果香味，則該物質(zhì)與G的關(guān)系互稱(chēng)為_________________，與F的關(guān)系互稱(chēng)為：_________________。

下圖為實(shí)驗(yàn)室制取G的裝置圖，圖中a試劑名稱(chēng)為________________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離a和G的方法為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些有機(jī)化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2:2:3。

已知：①（其中R是烴基）

②R-COOHR-CH2OH（其中R是烴基）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______,G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱(chēng)是_____，③的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)筒式____________。

（3）寫(xiě)出⑥的化學(xué)方程式__________________。

（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有____種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用Z表示的反應(yīng)速率為_____________mol·L－1·s－1。

②Y的轉(zhuǎn)化率為_________________。

③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該原電池的正極反應(yīng)式為：_________________________________。

②計(jì)算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來(lái)，能否組成原電池呢？_______（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________。

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