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【題目】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是

A．Br2在反應中表現氧化性 B．SO2在反應中被還原

C．Br2在反應中失去電子 D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子

【答案】A

【解析】

試題分析：A．溴元素的化合價降低，則Br2在反應中表現氧化性，A正確；B．S元素化合價升高，失去電子，SO2在反應中被氧化，B錯誤；C．Br2在反應中得到電子，C錯誤；D．1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。

（2）加入ZnO調節(jié)pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。

（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________。

（6）若廢舊黃銅的質量為a g，最終得到的膽礬晶體為b g，則該黃銅中銅元素的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中，不正確的是：

A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂

C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

D. 制漂白粉：將氯氣通入石灰乳中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

D

3

E

F

G

H

I

4

K

（1）D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。

（2）E2D2的電子式為：______________，GD2形成晶體的類型為：___________________。

（3）將一定量HD2通入足量C的最高價氧化物的水化物稀溶液中，反應的離子方程式是______________。

（4）設計實驗探究I、K兩種元素非金屬性的相對強弱。

可選用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

請完成實驗報告單：

實驗內容

現象

步驟一：試管1：取少量氯水；

試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。

試管2中的現象是：_________________

步驟二：分別向試管1、試管2中加少量

______________(填試劑)，振蕩。

試管2中的現象是__________________

①試管1的作用是____________________。

試管2中反應的離子方程式為：___________，此實驗的結論是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用。不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：

已知石油裂解已成為生產C的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有果香味的液體，試填空：

(1) B的名稱：_________________；D中官能團的名稱：___________________。

(2) 寫出C發(fā)生加聚反應的方程式：___________________。

(3) D→E的化學方程式：_____________________；F→G的化學方程式：_____________________。

(4)已知HCOOCH3也具有果香味，則該物質與G的關系互稱為_________________，與F的關系互稱為：_________________。

下圖為實驗室制取G的裝置圖，圖中a試劑名稱為________________，實驗結束后分離a和G的方法為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）

A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2:2:3。

已知：①（其中R是烴基）

②R-COOHR-CH2OH（其中R是烴基）

請回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱是______,G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是_____，③的反應類型是________。

（2）寫出A的結構筒式____________。

（3）寫出⑥的化學方程式__________________。

（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的聚物的結構簡式為_____。有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，則Y的結構可有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應開始到平衡，用Z表示的反應速率為_____________mol·L－1·s－1。

②Y的轉化率為_________________。

③該反應的化學方程式為_____________________________________________。

（2）利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學能轉化為電能，當銅棒上共產生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。請回答下列問題：

①該原電池的正極反應式為：_________________________________。

②計算原稀硫酸的物質的量濃度為___________________。

③若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？_______（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負極反應式是______________。

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