Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F	G		H	I
4							K

（1）D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。

（2）E2D2的電子式為：______________，GD2形成晶體的類型為：___________________。

（3）將一定量HD2通入足量C的最高價氧化物的水化物稀溶液中，反應的離子方程式是______________。

（4）設計實驗探究I、K兩種元素非金屬性的相對強弱。

可選用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

請完成實驗報告單：

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象
步驟一：試管1：取少量氯水； 試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。	試管2中的現(xiàn)象是：_________________
步驟二：分別向試管1、試管2中加少量 ______________(填試劑)，振蕩。	試管2中的現(xiàn)象是__________________
①試管1的作用是____________________。 試管2中反應的離子方程式為：___________，此實驗的結論是_________________。

Answer 1

【答案】 r(S2-)>r(O2-)>r(Na+) 原子晶體 3SO2+ 2H2O +2NO3—4H++3SO42—+2NO↑, 無色溶液變黃 CCl4 溶液分層，下層橙色 對比實驗 Cl2+ 2Br—＝2Cl—+Br2 Cl的非金屬性比Br強

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，I為Cl，K為Br。

(1)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案為：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；

(2)過氧化鈉的電子式為，二氧化硅形成晶體為原子晶體，故答案為：；原子晶體；

(3)將一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和硫酸，反應的離子方程式為3SO2+ 2H2O +2NO3—4H++3SO42—+2NO↑，故答案為：3SO2+ 2H2O +2NO3—4H++3SO42—+2NO↑；

(4)設計實驗探究Cl、Br兩種元素非金屬性的相對強弱。取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。氯氣將溴化鈉氧化生成溴水，溶液變成黃色，反應的離子方程式為Cl2+ 2Br—＝2Cl—+Br2；分別向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳，振蕩，兩溶液均分層，但氯水中的四氯化碳無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳層變成橙色，在上述實驗中，試管1起到對比實驗的作用，通過上述實驗可知，Cl的非金屬性比Br強，故答案為：無色溶液變黃；CCl4；溶液分層，下層橙色；對比實驗； Cl2+ 2Br—＝2Cl—+Br2；Cl的非金屬性比Br強。