【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后，平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】C

【解析】

分析題給信息，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，該溫度下可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)已知，可根據(jù)平衡常數(shù)的影響因素及計(jì)算進(jìn)行分析求解。

A．升高溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為x，由題意有：

則K=，解得x=7，故可知，反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mol，C項(xiàng)正確；

D．由題意可知，CO的轉(zhuǎn)化率=，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a._____ b.______ c.___

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的名稱(chēng)為___；冷凝水由___（填f或g）口通入，____口流出。現(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類(lèi)型為______和____。

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫(xiě)出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。

(5)TiCl3濃溶液中加入無(wú)水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測(cè)，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

（1）的名稱(chēng)為______。

（2）的名稱(chēng)為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類(lèi)型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱(chēng)為__________________。

（2）有人稱(chēng)煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過(guò)煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

元素

Al

B

Be

C

Cl

X

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Y

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。

②推測(cè)Y 為______(填元素符號(hào))，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過(guò)程__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置進(jìn)行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖)：下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池中得到H2O2的反應(yīng)，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變

C. 光照時(shí)乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ+2H+-2e-=H2AQ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　　）

A.2種B.3種C.4種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H<0。下列選項(xiàng)中不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的因素的是

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B.NO2（g）的百分含量

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)D.NO2和N2O4的反應(yīng)速率之比

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