5．3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5 mol，含有電子的物質(zhì)的量是5 mol．

分析 氫氧根離子中含有9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算出3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量．

解答 解：3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，0.5molOH-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.5mol×9=4.5mol，0.5molOH-中含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol，
故答案為：4.5；5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確氫氧根離子中含有質(zhì)子、電子數(shù)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．通過沉淀反應(yīng)能將大部分雜質(zhì)離子沉淀
D．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．18.6g Na2R含Na+0.6mol，則含R-0.3 mol；則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol，Na+個(gè)數(shù)為0.2NA（用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物
B．A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A．石墨棒B．固體氧化鉀C．鹽酸D．熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．單質(zhì)X和Y化合生成化合物XY（X的化合價(jià)為+2），有下列敘述：
①X被氧化   
②X是氧化劑   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物  
⑤XY中的Y2-具有還原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性強(qiáng)．
以上敘述正確的是（　　）
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為8.9×105 kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL 容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏低的有B； 無影響的有A．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實(shí)驗(yàn)原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．（1）寫出相關(guān)離子方程式Na++H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4+．
（二）實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如圖所示：

（三）實(shí)驗(yàn)步驟：
（2）組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl．
（4）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶．大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時(shí)，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為1.06g．

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