下表中敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且互為因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽 | 將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體 |
B | Fe3+有強(qiáng)氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
C | SO2有還原性 | 用SO2可使溴水褪色 |
D | Cl2有漂白性 | 用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑,在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示:
濕法 | 強(qiáng)堿介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示:
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。
③已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38,反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1.則需調(diào)整pH= 時(shí),開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時(shí),需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。
①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng),有Fe(OH)3和O2生成,則高鐵酸鈉的氧化性比O2 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。
(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 。
(4)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有些物質(zhì)的制備從化學(xué)性質(zhì)的“強(qiáng)制弱”來看似乎難以進(jìn)行,但利用勒夏特列原理卻取得了成功,以下屬于這種情況的是
A.NaBr(s)+H3PO4(濃)NaH2PO4(aq)+ HBr(g)
B.6CaO(l)+2Al(l)3CaOAl2O3(s) +3Ca(g)
C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)
D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關(guān)的是
A.氨氣的溶解度 B.水的離子積
C.高錳酸鉀的氧化性 D.醋酸的電離度
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀,下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
C.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)
甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對(duì)異,F(xiàn)象進(jìn)行探究。
步驟一:制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測(cè)得pH<1。
步驟二:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。
(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因: 、 。
(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:
I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
實(shí)驗(yàn)I的說明 ;②實(shí)驗(yàn)III的目的是 。
得出結(jié)論:溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因:
I.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無。測(cè)所配FeCl2溶液的pH,約為3。由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。
II.查閱資料后推測(cè),紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑,通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
i | ③ | 生成白色沉淀 |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 | ④ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
A.萃取操作時(shí),選擇有機(jī)萃取劑,溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大
B.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三第五次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z處于同一周期,w、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,X的氧化物具有兩性,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O,下列說法正確的是
A.單質(zhì)熔點(diǎn):w>Z B.離子半徑:w>x>Z
C.最高正價(jià):w>X>Z D.原子序數(shù):Z>w>Y
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