【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v(NH3)＝2v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C. 密閉容器中混合氣體密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】C

【解析】A、沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、密閉容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能判斷是是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、由于反應(yīng)物是固體，沒有達到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、氨氣體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.純凈的鹽水
C.潔凈的空氣
D.CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法” 。完成下列填空：

(l)l0Be和9Be_______。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

d.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

⑵寫出A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__________。

a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強弱

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點

(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：_______(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-

B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性

C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30

D. pH從1.30～4.30時， 先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g） bZ（g）.反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25％.而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b數(shù)值可能是（ ）

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導(dǎo)致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

（1）NaCN的電子式為_______。

（2）NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標(biāo)排放。

I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是_______________。

（7）經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)____________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是

A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： 。

（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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