【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導(dǎo)致環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
(1)NaCN的電子式為_______。
(2)NaCN與雙氧水反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2處理1molNaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
(3)NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________。
(4)某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____,b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有____________。
③實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具體操作),最防止拆除裝置時污染空氣。
Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
③實驗如下:取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是_______________。
(7)經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________(填“是”或“否”)。
【答案】 2 8H++2MnO4-+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Mn2++4H2O 分液漏斗 安全瓶防止倒吸 Na2SO3 Na2SO4 關(guān)閉K2,打開K1 出現(xiàn)淡黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失 0.98mg/L 否
【解析】(1)NaCN是離子化合物,其電子式為;
(2)在NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑中碳元素從+2價升高為+4價,H2O2中氧元素從-1價降為-2價,則H2O2處理1molNaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;
(3)NaCN在酸性高錳酸鉀溶液被氧化,生成CO2、N2和Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是為8H++2MnO4-+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Mn2++4H2O;
(4)實驗一:a裝置制備二氧化硫,c裝置中制備Na2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,b為安全瓶作用,防止溶液倒吸,d裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣;
①由儀器構(gòu)造可知為圓底燒瓶;b裝置為安全瓶,防止倒吸;
②d裝置吸收二氧化硫,d中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,堿過量,還有亞硫酸鈉生成,生成的Na2SO3 又易被空氣中氧化氧化為Na2SO4,則溶質(zhì)還可能有Na2SO3和Na2SO4;③實驗結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,為防止拆除裝置時污染空氣,應(yīng)再關(guān)閉K2打開K1;
實驗二:④Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失,說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點;
⑤消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol,
根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g,廢水中氰化鈉的含量為=0.98mg/L>0.50mg/L,處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),不能排放;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 滴定時,隨著鹽酸溶液的滴入,水電離出的c(H+)始終增大
B. 滴定至P點時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7時,三種溶液中c(C1-)相等
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,H2O的質(zhì)量為xg,含有y個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為( )
A.18y/x B.9y/x C.18y/ x mol-1 D.9y/x mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C. 密閉容器中混合氣體密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個化學(xué)反應(yīng),我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化,還要研究能量變化和反應(yīng)快慢。
(1)下面是一個由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng),其方程式為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),
若已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:則該反應(yīng)吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數(shù)式表示)。
化學(xué)鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量(kJ/mol) | a | b | c | d |
(2)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為________;X為__________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度______0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”)。若已知達(dá)平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京時間2011年11月3日1時43分,中國自行研制的“神舟八號”飛船與“天宮一號”目標(biāo)飛行器在距地球343公里的軌道成功對接,為建設(shè)空間站邁出關(guān)鍵一步。據(jù)悉,所用的動力燃料為N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2],下列描述不正確的是
A.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式可以表達(dá)為
B.偏二甲肼中N元素均為-2價
C.為偏二甲肼唯一的一種同分異構(gòu)體
D.偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(CH3)2NNH2+2N2O4→2CO2+4H2O+3N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素,A、B、C的原子序數(shù)依次相差1;A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑,能與水直接發(fā)生反應(yīng).B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng).B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物.根據(jù)以上事實回答:
(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)C在周期表中的位置:
(3)BD2含有的化學(xué)鍵類型為
(4)A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 .
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