2．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．1-甲基戊烷B．2-乙基-1-丙烯
C．3，3-二甲基-1-丁醇D．1，3，5-三硝基甲苯

分析 A、烷烴命名中出現(xiàn)1-甲基，說明選取的不是最長碳鏈；
B、丙烯中出現(xiàn)2-乙基，說明選取不是最長碳鏈；
C、醇類命名選取距離羥基最近的一端命名為1號碳；
D、甲基與硝基不能同時連在苯環(huán)的1個碳上．

解答 解：A、1-甲基戊烷，主鏈選取錯誤，正確命名為：己烷，故A錯誤；
B、2-乙基-1-丙烯，主鏈選取錯誤，正確命名為2-甲基-1-丁烯，故B錯誤；
C、3，3-二甲基-1-丁醇，符合醇類命名原則，故C正確；
D、1，3，5-三硝基甲苯，編號時甲基所在的碳原子應(yīng)該為1號，所以在1號C含有5個共價鍵，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）[提示：稀溶液混合后，其體積可以相加]．
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?2Fe（OH）2+2H+，又已知Fe2+的顏色為淺綠色．現(xiàn)向該溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色為（　　）
A．無變化B．變?yōu)闊o色C．變?yōu)樯罹G色D．變?yōu)樽攸S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進(jìn)行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：
已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g•L-1．
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2；BHCHO．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→DCH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
B→FHCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH．
E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．碳酸鈣受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氟化鈉的電子式：
D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O或Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；向溶液中加入乙醇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出藍(lán)色晶體，原因為硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
甲1872022.6
乙272.26425.25以任意比互溶
①1mol乙分子含有3NA個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取sp3雜化軌道；
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，熔沸點最高的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．NaBrD．NaI

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