Question

12．100mL 0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液和50ml 0.2mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�[提示：稀溶液混合后，其體積可以相加]．

• A． 0.2 mol•L^-1
• B． 0.4 mol•L^-1
• C． 0.25 mol•L^-1
• D． 0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自含有SO₄^2-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO₄^2-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Na₂SO₄的物質(zhì)的量為 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，則n（SO₄^2-）=為0.03 mol，
Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，則n（SO₄^2-）=3×0.01mol=0.03 mol，
所以混合后溶液中（SO₄^2-）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，
混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度為：c（SO₄^2-）=$\frac{0.06mol}{0.15L}$=0.4mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．