Question

【題目】如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體。

（1）B的化學(xué)式為；H的電子式為。
（2）寫出A的電解方程式。
（3）寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(填升高、降低、或不變)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（5）寫出D和水反應(yīng)的離子方程式。

Answer 1

【答案】
（1）S；
（2）2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
（3）
（4）降低；SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+
（5）2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-（2分）
【解析】C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C、E點(diǎn)燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H2、Cl2 ， E由D與水反應(yīng)得到，所以E為H2 ， 則C為Cl2 ， 芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F(xiàn)為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發(fā)結(jié)晶得芒硝，所以J為Na2SO4 ， K中通入氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶也能得到硫酸鈉，由于氯氣具有強(qiáng)的氧化性，則K為具有還原性的Na2SO3 ， K與氧氣反應(yīng)生成J，所以X為O2 ， 根據(jù)B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO2 ， H為Na2O2。
(1)由以上分析可知B為S，H為Na2O2 ， 其電子式為 ；
(2)A為NaCl，電解熔融的NaCl生成鈉和氯氣，方程式為2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑；
(3)Na2O2和氣體SO2反應(yīng)生成Na2SO4 ， 反應(yīng)方程式是：Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 在該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，其中的-1價(jià)的O獲得電子。變?yōu)镹a2SO4中-2價(jià)的O，而SO2中的+4價(jià)的S被氧化變?yōu)榱蛩徕c中的+6價(jià)的S，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為： ；
（4）將Cl2通入Na2SO3溶液后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；(5)D是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-。
根據(jù)常溫常壓下是氣體的幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系作為突破口進(jìn)行推斷各種物質(zhì)，然后結(jié)合電子式的書寫、氯化鈉的電解以及氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答即可。