將4molO2和3molNxHy(x＜y＜6)的混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)________
（2）x與y的關(guān)系式為________
（3）該分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代后的產(chǎn)物之一N可以作為火箭的主要燃料，則N的同分異構(gòu)體中含碳碳單鍵的化合物種類共有________種

4NxHy＋yO2=2xN2＋2yH2O(g)    2x＋y＝8    3
4NxHy＋yO2=2xN2＋2yH2O(g) ，該分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代后的產(chǎn)物之一N可以作為火箭的主要燃料，則N的同分異構(gòu)體中含碳碳單鍵的化合物種類共有3種。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，     （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正    V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”       （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是     （選填字母） 

A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小

（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為       　        ；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度      　        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，     （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正    V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”       （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是     （選填字母） 

A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小

（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為       　        ；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度      　        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，     （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正    V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”       （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是     （選填字母） 

A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小

（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為       　        ；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度      　        。

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