（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，     （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正    V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”       （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是     （選填字母） 

A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小

（5）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為       　        ；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度      　        。

（1）2NM （或M2 N）　　

（2） t3   =     21  

（3）能 

（4）AD   

（5） 0.125mol?L-1?s-1      1 mol?L-1（各2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NM
2NM
．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，
t3
t3
（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正
=
=
 V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=
2：1
2：1
．
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”
能
能
（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是
AD
AD
（選填字母）
A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)   C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2N （g）M （g）
2N （g）M （g）
．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，
t3
t3
（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀
態(tài)，此時(shí)V正
=
=
V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=
2：1
2：1
．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CE
CE
 （填字母）
A．容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是
AD
AD
（選填字母）
A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一重點(diǎn)班下期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，      （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正     V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率              

A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小M的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西上饒中學(xué)高一重點(diǎn)班下期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                             ______。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，       （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正       V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=           。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變         （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率               

A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)   C．減小M的濃度    D．將反應(yīng)容器體積縮小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年上海市嘉定區(qū)華亭一中高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，    （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀
態(tài)，此時(shí)V正    V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=    ．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     （填字母）
A．容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是    （選填字母）
A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

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