某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，當反應完后比值為3∶2∶1，則反應的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是(        )

A．1∶2             B．1∶3             C．1∶4             D．1∶6

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：碘離子的還原性最強，所以通入氯氣發(fā)生反應的方程式是Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－。以Br－為基準，I－減少，則Cl2反應生成的Cl－必然增多。根據(jù)化學方程可知，題中I－減少了2，則Cl2為1，原來I－為3，所以反應的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是1∶3，因此答案選B。

考點：考查氯氣和鹵素離子反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，側重對學生能力的考查。該題的關鍵是明確反應的原理以及離子的還原性強弱順序，然后靈活運用即可，難度不大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br-物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，要使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則需通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的
5
18
5
18
倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過量AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K的質(zhì)量分數(shù)
40.3%
40.3%

（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收
0.6048L
0.6048L
L標準狀況下的CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是2：3：4，通入一定量的Cl2，該比值為1：1：1，則反應的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-離子個數(shù)之比為1：2：3，要使它們的個數(shù)比變?yōu)?：2：1，需通入Cl2分子的數(shù)目是原溶液中I-數(shù)目的（　�。�
A、
2
3
B、
1
3
C、3倍
D、2倍

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