元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是

①原子序數(shù):A>B

②離子半徑:aAm+<bBn-

③原子半徑:A<B

④元素所在的周期數(shù):A>B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

⑥b=a+m-n

A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥

 

B

【解析】A、B在元素周期表中的位置為,所以原子序數(shù)A>B,離子半徑A<B,原子半徑A>B,周期數(shù)A>B,最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值不一定相等,a,b的關(guān)系為b=a-n-m,①②④正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算(解析版) 題型:選擇題

銅的冶煉大致可分為:

(1)富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選

(2)焙燒,主要反應(yīng):2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)

(3)制粗銅,在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng):2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑

(4)電解精煉

下列說(shuō)法正確的是

A.上述焙燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,上述共消耗15 mol O2

C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化劑的只有Cu2O

D.電解精煉時(shí),粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)無(wú)機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用(非金屬)(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化性

D

將SO2通入溴水中,酸性高錳酸鉀溶液褪色

SO2具有漂白性

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)探究組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn),測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示:

[提出猜想]

Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;

Ⅱ.所得氣體的成分可能含有 兩種;

Ⅲ.所得氣體的成分可能含有 三種。

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程略。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),硫酸銅完全分解。

(1)請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序?yàn)棰佟帷狻蕖荨? → → → →②(填接口序號(hào))。

(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)B中量筒沒(méi)有收集到水,則證明猜想 正確。

(3)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)小組

稱(chēng)取CuSO4的質(zhì)量/g

裝置C增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL

6.4

2.56

448

6.4

2.56

224

 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。

第一小組: ;

第二小組: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)探究組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(解析版) 題型:選擇題

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.若溶液B選用濃硝酸,測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

C.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅

D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是

元素

代號(hào)

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價(jià)

-1

-2

+4、-4

-1

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

 

A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物

B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是H>J>A

C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D.B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)弱電解電離(解析版) 題型:選擇題

稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是:①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體

A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)常見(jiàn)儀器的使用(解析版) 題型:選擇題

用下圖所示裝置(必要時(shí)可加熱試管),不能完成的實(shí)驗(yàn)是

A.試管中盛酚酞溶液,驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性

B.試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性

C.試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物

D.試管中盛淀粉KI溶液,驗(yàn)證氯氣的氧化性

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是__________。

(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____,理由是_______。

方案

反應(yīng)物

Cu、濃硝酸

Cu、稀硝酸

Cu、O2、稀硝酸

(4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________;該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________。

 

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