稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是：①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體

A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤

 

C

【解析】若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，①選項(xiàng)不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②選項(xiàng)不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，③項(xiàng)正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH－)減小，④選項(xiàng)也不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤錯(cuò)；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氣體摩爾體積（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是

A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)

B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)

C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)

D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)無(wú)機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用（金屬）（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑

B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑

C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水

D．液氨氣化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

元素A的陽(yáng)離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

①原子序數(shù)：A＞B

②離子半徑：aAm＋＜bBn－

③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

⑥b＝a＋m－n

A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)弱電解電離（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH—=Al(OH?)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH=13

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)（解析版） 題型：填空題

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體A的化學(xué)式為 ，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為 。

（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因 。

（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。

（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)? （填序號(hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

簡(jiǎn)要工藝流程如下：

①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過(guò)程中粒子濃度關(guān)系正確的是        

A．當(dāng)V＝0時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)

B．當(dāng)V＝5時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．當(dāng)V＝10時(shí)，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D．當(dāng)V＝15時(shí)，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

 

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