1．下列大小關(guān)系的比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大于后者
B．等質(zhì)量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應(yīng)熱（△H），前者大于后者
C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2?N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2O4氣體，NO2的轉(zhuǎn)化率前者大于后者
D．在相同條件下，2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和

分析 A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B．等質(zhì)量的固態(tài)硫具有的能量比氣態(tài)硫少；
C．增大壓強(qiáng)2NO2?N2O4的平衡向正方向移動(dòng)；
D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的PH＞醋酸的pH，故A正確；
B．等質(zhì)量的固態(tài)硫具有的能量比氣態(tài)硫少，則固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，但是反應(yīng)熱為負(fù)值，所以固態(tài)硫完全燃燒的反應(yīng)熱大，故B正確；
C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2?N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2O4氣體，增大了壓強(qiáng)，2NO2?N2O4的平衡向正方向移動(dòng)，所以NO2的轉(zhuǎn)化率增大，即NO2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．，2molH2和1molO2反應(yīng)生成2mol水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡移動(dòng)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中氮元素被氧化
B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
△H=-185kJ•mol-1

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
共價(jià)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247432
②H-Cl的鍵能是432kJ•mol-1
③圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定
a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ•mol-1③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．


（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．蒸餾燒瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）儀器a～e中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
②除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
③根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
④配制時(shí)，其正確操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．恢復(fù)到室溫后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)方程式表示正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：OH-+H+═H2O
B．NaHCO3在水溶液中電離過(guò)程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
C．氯化鐵溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
D．酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物-酸-堿-鹽”順序排列的是（　�。�
A．H2O  HNO3  NaOH  KNO3B．CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
C．H2SO4  HCl  Mg（OH）2  MgCl2D．SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．8gNaOH溶于36 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過(guò)濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結(jié)晶  G．萃取  H．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用F．
（4）從碘水中提取碘，用G．
（5）除去固體碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分離水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（8）分離乙醇與水的混合物，用E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積氧氣的質(zhì)量之比為2：1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L；相同溫度條件下，在相同容積的密閉容器中分別充入等質(zhì)量的此氣體和氮?dú)鈩t兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比（P（此氣體）：P（N2））為7：16．

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