Question

18．25℃時(shí)，某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、CH₃COO^-四種陰離子，當(dāng)向其中加入足量的Na₂O₂固體并降溫至25℃后，下列有關(guān)溶液中離子濃度變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（假設(shè)溶液的體積無(wú)變化）（　　）

• A． CH₃COO^-的濃度基本不變
• B． SO${\;}_{3}^{2-}$的濃度減小，而SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度增大
• C． CO${\;}_{3}^{2-}$的濃度減小，溶液堿性增強(qiáng)
• D． HCO${\;}_{3}^{-}$的濃度減，OH^-的濃度增大

Answer 1

分析 Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；Na₂O₂與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO₃^-反應(yīng)生成CO₃^2-，導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：A．CH₃COO^-與過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng)，離子濃度不變，故A正確；
B．SO₃^2-具有還原性，能夠被過(guò)氧化鈉氧化，亞硫酸根離子濃度減小，SO₄^2-的濃度增大，故B正確；
C．CO₃^2-與過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng)，而HCO₃^-能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以碳酸氫根離子濃度減小，CO₃^2-的濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以HCO₃^-濃度減小，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．