Question

3．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液．測得混合溶液的pH隨所加鹽酸體積的變化曲線如圖（已知飽和CO₂溶液pH為3.9），下列說法正確的是（　�。�

• A． 該Na₂CO₃溶液的濃度為0.001mol/L
• B． pH=6時，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C． 在pH=7時，c（Na⁺）=c（Cl^-）
• D． c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析 A、根據(jù)滴定之前溶液的pH來計算碳酸鈉的濃度；
B、在pH=6時，溶液顯酸性，根據(jù)溶液的組成情況確定離子濃度的大小關系；
C、根據(jù)電荷守恒以及溶液顯示中性時氫離子和氫氧根離子濃度相等來判斷；
D、根據(jù)pH變化圖象結合滴定實際來回答．

解答 解：A、滴定之前碳酸鈉溶液的pH=11，所以溶液中氫氧根離子的濃度為0.001 mol•L^-1，該Na₂CO₃溶液的濃度大于0.001 mol•L^-1，故A錯誤；
B、在pH=6時，溶液顯酸性，溶液的組成是：碳酸和碳酸鈉溶液的混合物，故此時c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C、在pH=7時，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以鈉離子大于氯離子濃度，故C錯誤；
D、根據(jù)pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，pH不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗掉了，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應物的物質(zhì)的量之間的關系，判斷反應的程度以及溶液的主要成分是解題的關鍵．