10．下列各組粒子中屬于同位素的是（　　）
A．16O和18OB．H2O和D2OC．金剛石和石墨D．24Mg和24Na

分析 同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析．

解答 解：A、16O和18O是氧元素的兩種不同的氧原子，故互為同位素，故A正確；
B、H2O和D2O是由化合物，故不是同位素，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石和石墨是兩種單質(zhì)，故不是同位素，故C錯(cuò)誤；
D、24Mg和24Na是兩種不同元素的原子，故不是同位素，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了同位素的概念，難度不大，應(yīng)把握住同位素的概念的重點(diǎn)必須是同種元素的不同種原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)，則對該溶液的相關(guān)判斷正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加銅片和濃硫酸加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（2）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
（3）�。�2）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀溶解
A．一定含有NO3-、SO42-和Cl-
B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+
C．一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
D．一定不含F(xiàn)e2+、Ba2+和HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第IB族，+l價(jià)的銅和+l價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含銅最豐富的自然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，完成下列2個(gè)化學(xué)方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，這種方法的缺點(diǎn)是副產(chǎn)物SO2會導(dǎo)致大氣的污染，同時(shí)要消耗大量的熱能．現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，其步驟是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀
②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，（Na[CuCl2]）從而和硫單質(zhì)分離；
③控制條件使B在溶液中通過歧化反應(yīng)生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時(shí)循環(huán)使用，指出A是什么物質(zhì)，寫出①、③步中的化學(xué)方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-192kJ•mol-1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
A．若x：y=1；2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2
B．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為90%
C．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M
D．平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)存在的是（　�。�
A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于“諾龍”的說法中不正確的是（　�。�
A．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)
C．分子式是C18H26O2
D．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．既能發(fā)生皂化反應(yīng)，又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．軟脂酸甘油酯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用（A）．質(zhì)子數(shù)，（B）．中子數(shù)，（C）．核外電子數(shù)，（D）．最外層電子數(shù)．填寫下列空格：（用A、B、C、D填寫）
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)由D決定；
（4）某元素有同位素由B決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①．配制 0.20mol/L的鹽酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③．用電子天平稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.024；
④．按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；由量氣管向干燥管中加適量的水并讀出量氣管中水面刻度為V1mL（量氣管結(jié)構(gòu)類似堿式滴定管）．
⑤．反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量氣管中水面刻度為V2mL．
根據(jù)上述步驟提供的信息回答下列問題：
（1）若用密度為1.25g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.20mol/L的鹽酸溶液，濃鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L，需這樣的濃鹽酸4.00mL．
（2）將上述步驟補(bǔ)充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號）的量氣管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量氣管高度，使量氣管內(nèi)的液面與干燥管內(nèi)的液面相平．
（4）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的為Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．

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同步練習(xí)冊答案