16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時(shí)，1mol H2在正極上失去2mol電子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的CO32-的數(shù)目小于6.02×1022個(gè)
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱

分析 A、燃料電池中，氫氣在負(fù)極上放電；
B、溶液體積不明確；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、醋酸溶液被稀釋后離子濃度變小．

解答 解：A、燃料電池中，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上放電，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸溶液被稀釋后離子濃度變小，故導(dǎo)電能力減弱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．使用酒精燈時(shí)，錯(cuò)誤的操作是（　�。�
A．用火柴點(diǎn)燃酒精燈
B．熄滅酒精燈火焰時(shí)，用燈帽蓋滅
C．用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
甲-9857.70.93可溶
乙-84770.90可溶
據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．過濾法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．P既是氧化劑又是還原劑
D．若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，6.4gCu與40ml10mol•L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為0.1NA
④某溫度時(shí)，1LpH=6的純水中含有1.0×10-6NA個(gè)H+
⑤7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑥20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
⑦25℃時(shí)，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
⑧含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為1mol•L-1．
A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一個(gè)恒容絕熱的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（　�。�
①體系的氣體密度不再改變   ②體系的溫度不再改變  ③生成物C的濃度不再改變
④氣體的總質(zhì)量不再改變     ⑤反應(yīng)速率n v（A）=m v（B）
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)q mol Q也斷鍵反應(yīng)．
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．

實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量和摩擦力均忽略不計(jì)），其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的示意圖是（　　）
A．B．
C．D．

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