Question

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

 

．
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式	實驗結(jié)論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色		Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片		Zn+Fe2+→Zn2++Fe	Fe2+具有氧化性
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色	Fe+2Fe3+→3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	在FeCl3溶液中加入銅片			Fe3+具有氧化性

實驗結(jié)論：

 

．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）

 

保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：

 

．
（4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）₂沉淀，其原因為：

 

．（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應(yīng)；
（2）①在FeCl₂溶液中滴入適量氯水，生成氯化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高；
④在FeCl₃溶液中加入銅片，反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，F(xiàn)eCl₃中Fe元素的化合價降低；
（3）亞鐵鹽被氧化生成鐵鹽，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，可加還原性Fe保存亞鐵鹽；
（4）Fe（OH）₂易被氧化．

解答： 解：（1）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，需要在試管中滴加試劑發(fā)生反應(yīng)，則本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管，故答案為：試管；
（2）①在FeCl₂溶液中滴入適量氯水，生成氯化鐵，離子反應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe²⁺具有還原性；
②FeCl₂中Fe元素的化合價升高，則Fe²⁺具有氧化性；
③FeCl₃中Fe元素的化合價降低，則Fe³⁺具有氧化性；
④在FeCl₃溶液中加入銅片，反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，離子反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，F(xiàn)eCl₃中Fe元素的化合價降低，則Fe³⁺具有氧化性，
則得到實驗結(jié)論為Fe只有還原性，F(xiàn)e³⁺只有氧化性，F(xiàn)e²⁺既有氧化性，又有還原性，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe只有還原性，F(xiàn)e³⁺只有氧化性，F(xiàn)e²⁺既有氧化性，又有還原性；
（3）亞鐵鹽被氧化生成鐵鹽，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，則檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化的實驗操作為取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色則亞鐵鹽溶液已變質(zhì)；若溶液不顯血紅色則亞鐵鹽溶液未變質(zhì)；保存亞鐵鹽溶液時，在亞鐵鹽溶液中加入鐵粉或鐵釘防止亞鐵鹽被氧化，
故答案為：取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色則亞鐵鹽溶液已變質(zhì)；若溶液不顯血紅色則亞鐵鹽溶液未變質(zhì)；在亞鐵鹽溶液中加入鐵粉或鐵釘；
（4）直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）₂沉淀，F(xiàn)e（OH）₂易被氧化，發(fā)生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實驗?zāi)芰�及歸納能力的考查，題目難度不大．