10．塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)，增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)己醇能與溴水發(fā)生取代反應
B．1molDCHP可與2molNaOH完全反應
C．DCHP與鄰苯二甲酸酐均含有酯基，所以它們互為同系物
D．DCHP易溶于水

分析 A．環(huán)己醇不能與溴水反應；
B．DCHP中含-COOC-，發(fā)生水解生成羧酸與堿反應；
C．DCHP與鄰苯二甲酸酐結(jié)構(gòu)不同；
D．DCHP屬于酯類物質(zhì)．

解答 解：A．環(huán)己醇不能與溴水反應，羥基可被HBr取代，故A錯誤；
B．DCHP中含-COOC-，發(fā)生水解生成羧酸與堿反應，則1 molDCHP最多可與含2 molNaOH的燒堿溶液反應，故B正確；
C．DCHP與鄰苯二甲酸酐結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故C錯誤；
D．DCHP屬于酯類物質(zhì)，不溶于水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的官能團及性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）K的電子排布式是 。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：

（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出______________kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H2+O2 2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將___________能轉(zhuǎn)化為__________能。其電極反應式分別為：負極_________________，正極____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　　）
A．XY2是形成酸雨的主要污染物
B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞X
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
B．Y與M組成化合物的熔點高于X與M組成的化合物
C．X、Z、M的最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強
D．X的單質(zhì)與Y、Z的最高價氧化物均能發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應原理是工業(yè)合成氨的重要理論基礎(chǔ)．
（1）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑該反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
平衡時NH3的濃度（mol•L-1）clc2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj
體系壓強（pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是BD（填字母編號）．
A.2c1＞c3    B．a(chǎn)+b=92.4      C.2p2＜p3      D．a(chǎn)1+a3＜1
（3）合成氨在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：

①N2的平均反應速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正向移動，采取的措施是降低了生成物濃度或分離出NH3．
③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變．
（4）將0.1mol N2和0.3mol H2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應．
①若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為10L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=22.6（mol•L-1）-2（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
②合成氨反應達到平衡后，t1時刻速率發(fā)生如圖B變化，此刻可能改變的反應條件是加壓或縮小容器體積或增大反應物濃度（回答一種）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

1.56 g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為______________。

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