【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑)：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③_____________。

(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是____________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

① ________________________ ②_______________________________ 、③_________

【答案】過(guò)濾 萃取 B 分液漏斗 加熱時(shí)沒(méi)有墊石棉網(wǎng) 溫度計(jì)位置錯(cuò)誤 冷凝水進(jìn)出口方向錯(cuò)誤

【解析】

(1)分離固體與液體混合物應(yīng)用過(guò)濾；依據(jù)碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，結(jié)合萃取分液操作解答；

(2)選用的萃取劑的原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；

(3)依據(jù)分液操作用到的儀器解答；

(4)蒸餾實(shí)驗(yàn)中蒸餾燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；溫度計(jì)測(cè)定溫度為蒸汽的溫度；為達(dá)到最佳冷凝效果冷凝水與蒸汽流向相反，據(jù)此解答。

(1)分離固體和液體用過(guò)濾，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，故答案為：過(guò)濾；萃��；

(2)提取碘的過(guò)程中為萃取，萃取劑選擇原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。苯、四氯化碳、汽油與水互不相溶，碘在苯、四氯化碳、汽油中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中，故可以做萃取劑；酒精、乙酸與水相溶，不能做萃取劑；故答案選：B；

(3)為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，應(yīng)進(jìn)行萃取分液操作，分液操作用到的儀器：分液漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵夾），所以還缺少的主要儀器為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(4)燒杯受熱要墊石棉網(wǎng)，增大受熱面積；冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，冷凝水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出；溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平；

故答案為：加熱時(shí)沒(méi)有墊石棉網(wǎng)；溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；冷凝水進(jìn)出口方向錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)増加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時(shí)V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應(yīng)”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過(guò)程中，主要反應(yīng)的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過(guò)濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲(chǔ)能電池就是其中一種，它的正負(fù)極活性物質(zhì)形成的電解質(zhì)溶液相互分開(kāi)，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時(shí)正極反應(yīng)式為_____，充電時(shí)質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(填“從左向右”或“從右向左”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1molCl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應(yīng)所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA

B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數(shù)目均為NA

C.11 g由H和O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為 5NA

D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二烯烴與溴反應(yīng)制備多鹵代物，反應(yīng)的區(qū)域選擇性在有機(jī)合成中具有重要意義。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反應(yīng)原理如下：

①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) △H1=akJ·mol-1

②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) △H2=bkJ·mol-1

③ (g) (g) △H3

回答下列問(wèn)題：

(1)△H3=_____________。

(2)1，3-丁二烯和Br2反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化關(guān)系如圖所示：

1，3-丁二烯和Br2反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，一種稱為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物，由速率更快的反應(yīng)生成；一種稱為熱力學(xué)產(chǎn)物，由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應(yīng)生成。則動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(3)T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，發(fā)生反應(yīng)。1，3-丁二烯及產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

10

20

30

40

1，3-丁二烯

100%

72%

0%

0%

0%

1，2加成產(chǎn)物

0%

26%

10%

4%

4%

1，4加成產(chǎn)物

0%

2%

90%

96%

96%

在0 ~20min內(nèi)，反應(yīng)體系中1，4-加成產(chǎn)物的平均反應(yīng)速率v（1，4加成產(chǎn)物）=_______。

(4)對(duì)于反應(yīng)③，若要提高1，4-加成產(chǎn)物 ()平衡體系中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以采取的措施有_____

A．適當(dāng)升高溫度 B．使用合適的催化劑

C．增大體系的壓強(qiáng) D．將1，4加成產(chǎn)物及時(shí)從體系分離

(5)反應(yīng) 1，3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應(yīng)：

(g)2(g) △H>0

在一定條件下，C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關(guān)系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示，一定溫度下k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=_____；在圖中標(biāo)出點(diǎn)(A、B、C、D)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______ ，理由是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開(kāi)止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)

時(shí)間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。

（2）實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________

（4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。

（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被還原的元素是________；

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；

(3)用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

A.=1012的溶液中：NH、K+、HCO、NO

B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO、Cl-、F-、K+

C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO、ClO-

D.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案