13．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H++OH-═H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．鹽酸滴在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液，離子方程式：H++OH-═H2O，故B正確；
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．稀硫酸滴在銅片，二者不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實質(zhì)及書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C （s） 的物質(zhì)的量減�。ㄔ龃�、減小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BC
A．消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
（4）上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應(yīng)的編號．
①縮小容器體積b；
②降低溫度f．
（5）一定溫度下，三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格．
容器編號c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是（　�。�
A．麻黃堿B．青霉素C．板藍(lán)根沖劑D．牛黃解毒丸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體 ②純H2SO4 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦SO2 ⑧KOH固體 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑩．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　　）
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、生石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag++Br-=AgBr↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
（一）制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）冷凝水流經(jīng)冷凝管時應(yīng)從b進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（3）燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）對乙酸乙酯進(jìn)行精制
（1）為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入飽和碳酸鈉溶液，然后進(jìn)行分液（填操作）
（2）再向得到的有機(jī)物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，除去乙醇．
（3）最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進(jìn)行蒸餾（填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．NaCN為劇毒無機(jī)物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液進(jìn)行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據(jù)要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的制備：
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2：1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3•5H2O．
（1）將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按如圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸
C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時，當(dāng)溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO2過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3•5H2O的歩驟為：
[反應(yīng)混合液加活性炭脫色]$\stackrel{操作①}{→}$[濾液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶體]，為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測：
（4）已知：Na2S2O3•5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%；
（5）滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定終點時仰視讀數(shù)     D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理：
（6）興趣小組的同學(xué)在采取系列防護(hù)措施及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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同步練習(xí)冊答案