5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag++Br-=AgBr↓

分析 A．電荷不守恒；
B．發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成醋酸銨、Ag、氨氣和水；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反應(yīng)．

解答 解：A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液的離子反應(yīng)為2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B正確；
C．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室里需要配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（　　）

選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作
A180mLSrCl2：28.6g加入180mL水
B200mLSrCl2：31.8g配成200mL溶液
C250mLSrCl2：39.8g配成250mL溶液
D250mLSrCl2•2H2O：39.8g配成250mL溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式：H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H++OH-═H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10-7mol/L
C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH-D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是H2B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2
C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系
能量的變化
COH2OCO2H2
①1400放出熱量：32.8kJ
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
C．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O（g）的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3 mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol-1
B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D．1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

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