A. | H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵 | |
B. | H2O2的電子式為: | |
C. | H2O2分子中所有原子都達(dá)8電子結(jié)構(gòu) | |
D. | 該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑又是還原劑 |
分析 A.H2O2分子中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵;
B.H2O2為共價(jià)化合物,含有H-O極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵;
C.H2O2分子中H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
D.H2O2分解生成水和氧氣,氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)和降低到-2價(jià),故既是氧化劑也是還原劑.
解答 解:A.H2O2分子中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵,故A正確;
B.H2O2為共價(jià)化合物,含有H-O極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵,電子式為:,故B正確;
C.H2O2分子中H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;
D.H2O2分解生成水和氧氣,氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)和降低到-2價(jià),故既是氧化劑也是還原劑,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評 本題考查過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),理解極性鍵和非極性鍵,滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷以及相關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識,屬于基礎(chǔ)知識,難度較小.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有下列四種因素:①溫度和壓強(qiáng) ②所含微粒數(shù) ③微粒本身大小 ④微粒間的距離,其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆云南省高三上第二次周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)自己.”目前,我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是
A.SO2、NO、CO、煙塵 B.CO2、Cl2、N2、霧
C.HCl、NO2、N2、粉塵 D.CO2、NO、NH3、H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{12ac}{bd}$ | B. | $\frac{bc}{12ac}$ | C. | $\frac{12bd}{ac}$ | D. | $\frac{ab}{12bc}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-+H+═H2O | |
B. | 氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO+2H+═Ca2++H2O | |
C. | 鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe+Ag+═Fe2++Ag | |
D. | 碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-+2H+═CO2↑+Η2O |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆云南省高三上第二次周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣休一定具有相同的
A.質(zhì)子數(shù) B.密度 C.質(zhì)量 D.原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸在見光或受熱時(shí)會發(fā)生分解 | |
B. | 久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?/td> | |
C. | 金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 | |
D. | 稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4固體融化時(shí)破壞的是離子鍵 | |
B. | 含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物 | |
C. | Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒破壞共價(jià)鍵 | |
D. | 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3 | |
B. | 向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 | |
C. | 該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12 | |
D. | 該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍 |
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