用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、NaOH
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH不變，說(shuō)明該電解質(zhì)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變，則溶液中的電解質(zhì)不能是酸、堿、氫之后的含氧酸鹽或氫之前的氯化物、溴化物或碘化物等．
解答： 解：A．電解氯化氫溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解水，溶液中的溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以溶液pH不變，故B正確；
C．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；
D．電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上放電的離子結(jié)合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、學(xué)生甲認(rèn)為苯酚不慎沾在皮膚上時(shí)，根據(jù)苯酚能夠與65℃以上的水任意比混溶，所以最好馬上用65℃以上的水進(jìn)行洗滌
B、學(xué)生乙在做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸溶液通過(guò)移液管移入錐形瓶，并滴加1-2滴酚酞作為指示劑，而待測(cè)液氫氧化鈉溶液裝入堿式滴定管進(jìn)行滴定
C、學(xué)生丙在稱(chēng)量某固體樣品的質(zhì)量時(shí)，托盤(pán)一端放入5克砝碼，并將游碼用鑷子沿著刻度尺向盛樣品的一端移動(dòng)后，停在1.2克和1.3克偏右的某一處時(shí)，天平平衡，該生馬上得到該樣品的質(zhì)量為6.3克
D、學(xué)生丁在做中和熱測(cè)定時(shí)，認(rèn)為應(yīng)用稀的含等物質(zhì)的量的H+和OH-的溶液反應(yīng)來(lái)進(jìn)行測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16克，試回答：

（1）電源電極X 的名稱(chēng)為
 

（2）寫(xiě)出A中總的離子方程式
 

（3）通電5min時(shí)，B中共收集224ml氣體（標(biāo)況），溶液的體積為200ml，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
若此時(shí)停止通電，向其中加入
 
（填化學(xué)式）可以使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，其質(zhì)量為
 

（4）若A中的氯化鉀溶液的體積也是200ml，電解后溶液的pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B、在碘水中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞IO3-
D、途徑Ⅲ中若消耗1 mol Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將500mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a） g CuCO3
B、?b＜a＜7
C、陽(yáng)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D、整個(gè)過(guò)程中是陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10mL 0.01?L-1 BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1 H2SO4溶液，反應(yīng)后溶液的pH為（　�。�
A、2B、3C、5D、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號(hào)）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．
 
、
 
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄．該儀器可進(jìn)行多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)．當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時(shí)，用此儀器可進(jìn)行碘升華實(shí)驗(yàn)，具有裝置簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯、沒(méi)有污染，可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn)．
（1）用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
（填序號(hào)）             
A．NH4Cl固體受熱分解            B．KMnO4晶體受熱分解
C．白磷和紅磷一定溫度下互相轉(zhuǎn)變  D．無(wú)水CuSO4和膽礬的互變實(shí)驗(yàn)
（2）當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有NO2和N2O4的混合氣體時(shí)，亦可反復(fù)進(jìn)行反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）如果玻璃管內(nèi)裝有大量紅色溶液，加熱時(shí)溶液顏色變淺，冷卻時(shí)恢復(fù)紅色，該溶液可能是
 
，如果玻璃管內(nèi)封有少量無(wú)色溶液，加熱溶液時(shí)，溶液變紅，冷卻后恢復(fù)無(wú)色．此溶液可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①C（s）+O2（g）=2CO2（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO2（s）+2C2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；?H=+141kJ/mol  則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A、-313.5kJ/mol
B、+313.5kJ/mol
C、-80.0kJ/mol
D、+80.0kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案