【題目】從根本上說,生物體都是由非生物界中的化學(xué)元素構(gòu)成的,生物界和非生物界是統(tǒng)一的。生物界和非生物界的差異性表現(xiàn)在
A. 構(gòu)成生物體的化學(xué)元素具有特異功能
B. 生物體中有個(gè)別的化學(xué)元素在非生物界中沒有
C. 組成生物體的化學(xué)元素在生物體內(nèi)和在無機(jī)自然界中的元素種類相差很大
D. 組成生物體的化學(xué)元素在生物體內(nèi)和在無機(jī)自然界中的元素含量相差很大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積
C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是
A. 苯的硝化反應(yīng) B. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C. 溴乙烷的水解反應(yīng) D. 乙炔在一定條件下生成乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH = kJ·mol-1。
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極,其電極反應(yīng)式為 。
(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1。
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“>、=或<”),曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ (填“>、=或<”)。
②120℃時(shí)在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2,一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。若平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為 。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?/span> (填序號(hào))。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3。
①當(dāng)溫度在 范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫出有關(guān)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸
(1)操作①的名稱是 ,操作②的名稱是 。
(2)試劑a是 ,試劑b是 (填化學(xué)式)。
(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄌ钅芑虿荒埽?/span> .若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答) 。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。
A.固體C的質(zhì)量 | B.沉淀A的質(zhì)量 |
C.沉淀A1的質(zhì)量(未干燥) | D.固體B的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過程如下:
已知:①pH>4時(shí),F(xiàn)e2+易被氧氣氧化
相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
(1)①廢鐵屑在進(jìn)行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是 。
②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是 。
③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,則操作I應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。那么過濾時(shí)適宜的溫度為 。
④檢驗(yàn)FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
(2)通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾, ,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。
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