【題目】下列說法正確的是( )

A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

【答案】C

【解析】溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積，A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶度積與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ca(OH)2的Ksp隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對(duì)上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A. 氣球②中裝的是O2

B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為 2∶1

D. 氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為 4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－ 等離子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．原溶液的c（H+） = 0.08 mol/L

B．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+） = 10∶1

C．x與y的差值為0.01 mol

D．原溶液中c（Cl－） = 0.066 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中 ；②常溫下，碳和濃硫酸不反應(yīng)。

(2)裝置B的作用是 。

(3)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。

(5)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測(cè)定。

(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 ；

②滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A．若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

B．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C． a = 1.64

D．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 nmolNO

③用NO2、NO 、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑧NO2 、NO、O2的分子數(shù)之比為2：2：1的狀態(tài)

A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從根本上說，生物體都是由非生物界中的化學(xué)元素構(gòu)成的，生物界和非生物界是統(tǒng)一的。生物界和非生物界的差異性表現(xiàn)在

A. 構(gòu)成生物體的化學(xué)元素具有特異功能

B. 生物體中有個(gè)別的化學(xué)元素在非生物界中沒有

C. 組成生物體的化學(xué)元素在生物體內(nèi)和在無機(jī)自然界中的元素種類相差很大

D. 組成生物體的化學(xué)元素在生物體內(nèi)和在無機(jī)自然界中的元素含量相差很大

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