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【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4

B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等

C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

【答案】C

【解析】

A、在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g） ＋ D（s），向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4，正確；

B、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等（初始投入量和轉化量均滿足化學計量數(shù)之比），正確；

C、此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，平衡時A、B物質的量之比為3：1，則平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，錯誤；

D、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則x=4，反應前后氣體體積無變化，因此壓強之比等于氣體物質的量之比。

甲中

乙中

通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，

P甲/P乙=（6+2）/（1.5+0.5+3）=8/5，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業(yè)級氧化鋅（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產高純活性氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：__________；

（2）氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部轉化為MnO2），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：

______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+

（3）加入鋅粉的目的是_____________________。

（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) ="1." 65mg/L。

①加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3+) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，則此時Fe3+_________（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。

②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2 mol SO2、

1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、

1 mol O2

平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A.v1＜v2，c2＜2c1

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)

D.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1

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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當10NA個電子轉移時，該反應吸收1300 kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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【題目】t°C時，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反應: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則此時B的轉化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，，下列說法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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【題目】可逆反應：3A(g) 3B+C△H > 0,隨著溫度升高，氣體平均分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( )

A.若C為固體，則B一定是氣體B.B和C一定都是固體

C.B和C可能都是固體D.B和C不可能都是氣體

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【題目】25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）

A.X>0.05

B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.實驗②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

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