下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對(duì)分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請(qǐng)寫出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氫化物電子式為

（2）沸點(diǎn)：硒化氫
＜
＜
X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）
①②③
①②③
．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2，A的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子中含10個(gè)P電子

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

E

生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

（2）E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）________。

①保存EB2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB2只能通過置換反應(yīng)生成，EB3只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學(xué)符號(hào)表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C2－)=______________。

（4）將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

（5）工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為______；Z的氫化物電子式為______
（2）沸點(diǎn)：硒化氫______X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為______．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為______．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）______．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011年天津市和平區(qū)耀華中學(xué)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為    ；Z的氫化物電子式為   
（2）沸點(diǎn)：硒化氫    X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為    ．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為    ．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）    ．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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