Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．

（1）F在元素周期表中的位置時(shí)_____．

（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（離子符號表示）．

（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____，寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的離子方程式_____．

（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式_____．

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是_____．（忽略混合后溶液的體積變化）．

圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；

②均含F元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．

請回答下列問題：

a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____．

b．丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：_____．

Answer 1

【答案】 第四周期第VIII族 S2﹣＞N3﹣＞Al3+ 離子鍵和共價(jià)鍵 NH4++OH﹣NH3↑+H2O 2.5×10﹣12 mol/L Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓ 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物。A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，則A與B形成的最簡單化合物是NH3 ，則A為H、B為N、C為Na；E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則最高價(jià)為+6，最低價(jià)為-2，E為S；D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，D為Al；F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬，F為Fe．

（1）Fe為26號元素，在元素周期表中的位置時(shí)第四周期第VIII族．

（2）B、D、E的簡單離子中，S2﹣有3個(gè)電子層，半徑較大，N3﹣和Al3+只有2個(gè)電子層且核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的半徑較小，所以半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2﹣＞N3﹣＞Al3+．

（3）B的氣態(tài)氫化物（NH3）與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（HNO3）反應(yīng)生成的化合物是NH4NO3，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，檢驗(yàn)NH4+的離子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O．

（4）由A、B元素形成的六核分子為N2H4，其的電子式．

（5）常溫下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2S溶液與含FeSO4溶液按體積比3：2混合，c(S2-)=1.0×10﹣5molL﹣1，若有沉淀FeS生成，則混合液中c(Fe2+)至少為，則所需的FeSO4的濃度至少是2.5×10﹣12 mol/L．

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，則丙一定是氫氧化鋁，乙和丁分別是鋁鹽和偏鋁酸鹽中的一種；

②均含Fe元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，則乙為鐵、丙為+3價(jià)鐵的化合物、丁為+2價(jià)鐵的化合物．

a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

b．Fe2+有還原性，可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，若加入酸性KMnO4溶液后紫紅色褪色，則溶液中有Fe2+，其對應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．