Question

11．已知Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.05mol
• B． 0.06mol
• C． 0.07mol
• D． 0.08mol

Answer 1

分析 加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H₂，得到與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色說明不含鐵離子，溶液中全部為亞鐵離子，設(shè)出Fe、Fe₅O₇的物質(zhì)的量，然后列式計算即可．

解答 解：鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成0.01mol氫氣消耗鐵物質(zhì)的量為0.01mol，
反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色說明不含鐵離子，溶液中全部為亞鐵離子，鐵和三價鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，
設(shè)原混合物中鐵物質(zhì)的量為y，則Fe₅O₇混物質(zhì)的量為（0.1-y）mol，F(xiàn)e₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，F(xiàn)e₃O₄的可以看做Fe₂O₃和FeO組成，則Fe₂O₃的物質(zhì)的量為2（0.1-y）mol，F(xiàn)e³⁺物質(zhì)的量為4（0.1-x）mol；
        Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
         1     2
（x-0.01）mol 4（0.1-x）mol，
2（x-0.01）mol=4（0.1-x）mol，
則：x=0.07mol，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握鐵及其混合物性質(zhì)，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．