Question

6．下列應用或者現(xiàn)象對應的水解方程式書寫錯誤的是（　�。�

	應用或現(xiàn)象	水解方程式
A	濃硫化鈉溶液有臭味	S2-+2H2O?H2S+2OH-
B	配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C	CaCO3飽和溶液的pH約為9.3	CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D	加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體	AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硫化鈉溶液中，硫離子的水解方程式應該分步書寫；
B．鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應，所以配制FeCl₃溶液時，常加入少量的鹽酸抑制鐵離子的水解；
C．碳酸鈣溶液中，部分碳酸根離子發(fā)生水解，導致溶液呈弱堿性；
D．氯化鋁在溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，且水解反應為吸熱反應，則加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體．

解答 解：A．硫化鈉溶液中，硫離子的水解方程式應該分步書寫，正確的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯誤；
B．由于鐵離子發(fā)生反應：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，所以配制FeCl₃溶液時，常加入少量的鹽酸抑制鐵離子的水解，故B正確；
C．碳酸鈣溶液中存在部分碳酸根離子，碳酸根離子存在反應：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導致溶液呈弱堿性，故C正確；
D．氯化鋁在溶液中存在反應：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，氯化氫易揮發(fā)，水解反應為吸熱反應，則加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了水解反應原理及其應用，題目難度中等，注意熟練掌握鹽的水解原理，能夠正確書寫水解的離子方程式，試題充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．