反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應I 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
A. | 達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ,平衡常?shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ) | |
B. | 對于反應Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1 | |
C. | 對于反應Ⅰ,若30min時只改變溫度為T2℃,再次達到平衡時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1>T2 | |
D. | 對于反應Ⅰ,若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡正向移動 |
分析 20min時,轉化的CO2為2mol-1mol=1mol,則生成的CH3OH為1mol,而30min時CH3OH為1mol,故20min時到達平衡,
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
開始(mol):2 6 0 0
轉化(mol):1 3 1 1
平衡(mol):1 3 1 1
平衡常數(shù)K=$\frac{\frac{1}{2}×\frac{1}{2}}{\frac{1}{2}×(\frac{3}{2})^{3}}$=$\frac{4}{27}$,結合外界條件對平衡移動的影響解答該題.
解答 解:A.Ⅰ、Ⅱ恒溫恒容時為等效,I為恒溫,Ⅱ為絕熱容器,反應向逆反應進行,逆反應為吸熱反應,平衡時溫度I中溫度較高,升高溫度平衡向逆反應方向移動,則K(Ⅰ)<K(Ⅱ),故A錯誤;
B.對于反應Ⅰ,前10min內(nèi)消耗n(H2)=6mol-4.5mol=1.5mol,則生成n(CH3OH)=0.5mol,則v(CH3OH)=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{10min}$=0.025mol•L-1•min-1,故B正確;
C.由以上分析可知,對于反應Ⅰ,T1℃時,達到平衡,此時n(H2)=3mol,若30min時只改變溫度為T2℃,再次達到平衡時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,說明平衡逆向移動,則T1<T2,故C錯誤;
D.對于反應Ⅰ,若30min時達到平衡,此時c(CO2)=c(H2O)=1mol/L,c(CH3OH)=0.5mol/L,c(H2)=1.5mol/L,Qc=$\frac{1×\frac{1}{2}}{1×(\frac{3}{2})^{3}}$=$\frac{4}{27}$,平衡不移動,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查化學平衡的計算,為高考常見題型,答題時注意觀察表中數(shù)據(jù),明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單陰離子的還原性:Z<W | |
B. | Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡 | |
C. | 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解 | |
D. | X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:Y<Z<W | |
B. | X分別與Z、W形成的化合物中,所含化學鍵類型相同 | |
C. | X、Y形成的最簡單化合物的電子式為 | |
D. | Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池能在高溫下工作 | |
B. | 該電池工作時,中間室中的Cl-移向右室 | |
C. | 正極上發(fā)生的電極反應:2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH- | |
D. | 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6轉移4 mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100℃純水的pH<7,此時水仍呈中性 | |
B. | pH=3的醋酸溶液,稀釋至100倍后pH小于5 | |
C. | 0.2 mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1 | |
D. | pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA | |
B. | 4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA | |
C. | 標準狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA | |
D. | 一定條件下,32gSO2與足量O2反應,轉移電子數(shù)為NA |
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