Question

16．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 100℃純水的pH＜7，此時(shí)水仍呈中性
• B． pH=3的醋酸溶液，稀釋至100倍后pH小于5
• C． 0.2 mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
• D． pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

分析 A．氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同呈中性，純水中c（H⁺）=c（OH^-），水電離過程是吸熱過程，溫度升高，氫離子濃度和氫氧根離子濃度同等程度增大；
B．醋酸是弱酸，稀釋以后電離平衡正向移動(dòng)，加水促進(jìn)電離，稀釋10ⁿ時(shí)，pH變化小于n個(gè)單位；
C．根據(jù)c（H⁺）=$\frac{n}{V}$，pH=-lg[c（H⁺）]計(jì)算；
D．pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量．

解答 解：A．水的離子積常數(shù)隨溫度變化，水電離過程是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同仍呈中性，故A正確；
B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離，稀釋10ⁿ時(shí)，pH變化小于n個(gè)單位，則將溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個(gè)單位，所以3＜pH＜5，故B正確；
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后溶液中濃度為：c（H⁺）=0.1mol/L，所得溶液的pH=-lg[c（H⁺）]=1，故C正確；
D．pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的計(jì)算與判斷以及弱電解質(zhì)問題，注意把握酸溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，注意純水中存在c（H⁺）=c（OH^-），試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等．