設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B．將7.1g氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA

B

【解析】

試題分析：32gO2和O3的混合氣體氧元素的質(zhì)量為32g，氧原子的物質(zhì)的量為：32g÷16g/mol=2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；氯氣和水反應(yīng)的方程式為：Cl2 +H2OHCl + HClO，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有多少氯氣反應(yīng)無(wú)法確定，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)， B錯(cuò)誤；．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，分子數(shù)為0.5NA ，C正確；23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，Na反應(yīng)后變?yōu)镹a+，一個(gè)鈉原子反應(yīng)失去一個(gè)電子，則1molNa反應(yīng)失去的電子為1mol，個(gè)數(shù)為NA ，D正確，選B。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（7分）用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

（1）從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中，需用的儀器是 。

（2）棉花應(yīng)蘸 溶液（填化學(xué)式）。

（3）試管中除了溶液變成綠色外，還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填序號(hào)）。

A．有紅棕色氣體生成，上下顏色相同

B．有紅棕色氣體生成，上部顏色較淺

C．有紅棕色氣體生成，下部顏色較淺

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)試管內(nèi)殘留物的處理方法是 。

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只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．平衡移動(dòng)，K值一定變化

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．K值變化，平衡一定移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。

A．200mL B．300mL C．400mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，裝置Ⅲ 增重bg，量氣管中收集到VmL氣體，則a、b 、V之間的關(guān)系是 ；

（4）若在燒瓶中投入一定量的鋅，加入18mol·L－1濃硫酸10mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無(wú)水氯化鈣的U形管，m(SO2)/m(H2)的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．5:1 C．9:4 D．11: 2

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下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是

A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3

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下列儀器中不能用于加熱的是

A．燒杯 B．容量瓶 C．試管 D．蒸發(fā)皿

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下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④Mg3N2 ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．③⑤

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下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．0.1 mol HCl所含分子數(shù)約為6.02×1022

C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D．2 mol 35Cl2氣體的質(zhì)量為140 g

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