【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 乙烯與苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象,是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 與互為同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,苯與溴水不反應(yīng),可將溴水中的溴萃取出來(lái),二者原理不同,故A正確;B.1mol乙烯與Cl2完全加成,消耗氯氣1mol,生成1mol 1,2-二氯乙烷,1mol 1,2-二氯乙烷與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成1mol六氯乙烷,故共消耗氯氣5mol,故B正確;C.溴水具有氧化性,乙醛具有還原性,溴水遇到乙醛溶液溴水褪色,則發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.與均為2,2-二氯丙烷,則為同一物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡,生成N1mol,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/(Lmin)
B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C. Q的平衡濃度是1mol/L
D. x的值為2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將等體積等濃度的HX和HY與足量的鋅反應(yīng),收集產(chǎn)生的氫氣并記錄其體積 | HX收集到的氫氣多 | HX是強(qiáng)酸 |
B | 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體 | 紅色變淺 | 碳酸鈉溶液中存在水解平衡 |
C | 向反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液 | 紅色變淺 | 增大KCl的濃度,平衡逆向移動(dòng) |
D | 常溫下分別測(cè)量等濃度的K2SO3和KCl溶液的pH | pH:K2SO3>KCl | 非金屬性:Cl>S |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),丙為氧化物,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若甲、乙元素是同主族元素,根據(jù)元素周期表推測(cè),此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si
B. 若甲、乙均為金屬單質(zhì),則丁所屬的物質(zhì)類(lèi)別一定是堿性氧化物
C. 若甲為金屬單質(zhì),乙為非金屬單質(zhì),則甲只能是Mg
D. 若甲、乙元素是同周期元素,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O=4HF + O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時(shí),下列措施可以采用的是
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中,在不同條件下,既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 ( )
①②③④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化
C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過(guò)程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為____(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:__________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱(chēng)為_____。
(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是
A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B. pH從4到6時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C. 在曲線a、c交界點(diǎn)有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
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