【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為____(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:__________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。
(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。
【答案】+6 氧化還原反應(yīng) 不能 CaSiO3 難溶于水,無法分離出SiO2(其它合理答案也可) BD 取少量③中溶液于試管,滴入少量K3Fe(CN)6溶液,若無藍(lán)色沉淀,則Fe2+ 已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 過濾 74.5g
【解析】
工業(yè)上菱鐵礦,主要成分是FeCO3及少量SiO2,①用NaOH溶解SiO2除去,步驟②中用28%的稀硫酸溶解生成亞鐵離子,③NaClO將亞鐵離子氧化成鐵離子,④然后加入NaOH和NaClO發(fā)生反應(yīng):2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,得到高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液,⑤最后結(jié)構(gòu)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)品高鐵酸鈉。
(1)Na2FeO4中化合價(jià)代數(shù)和為零;
(2)CaSiO3 難溶于水;
(3)根據(jù)配制一定量分?jǐn)?shù)溶液的步驟:計(jì)算、稱量、溶解,確定所用的儀器;
可用K3Fe(CN)6溶液,檢驗(yàn)Fe2+;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,根據(jù)質(zhì)量守恒寫出離子方程式;
分離固體與液體應(yīng)用過濾;
(5)理論上,由電子守恒,鐵從+2價(jià)變成+6價(jià),按關(guān)系式FeO42-~2NaClO計(jì)算。
(1)Na2FeO4中化合價(jià)代數(shù)和為零,則Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià);
高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng);
(2)用NaOH溶解SiO2生成硅酸鈉能溶解,從而與FeCO3分離而除去,不能用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH,CaSiO3 難溶于水,無法分離出SiO2。
(3)根據(jù)配制一定量分?jǐn)?shù)溶液的步驟:計(jì)算、稱量、溶解,確定所用的儀器:膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯,故選:BD。
步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:取少量③中溶液于試管,滴入少量K3Fe(CN)6溶液,若無藍(lán)色沉淀,則Fe2+ 已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化成Fe3+;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,分離固體與液體應(yīng)用過濾,則操作a的名稱為過濾。
(5)理論上,由電子守恒,鐵從+2價(jià)變成+6價(jià),按關(guān)系式FeO42-~2NaClO計(jì)算,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為74.5g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分))對(duì)于A+2B(氣)nC(氣)+Q在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:
(1)A量的增減,平衡不移動(dòng),則A為______態(tài)。
(2)增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為________;當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體,增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則____。
(4)升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 乙烯與苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象,是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 與互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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【題目】按要求填寫下列空格
(1)畫出Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)寫出醋酸的電離方程式__________________。
(3)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)能說明上述觀點(diǎn)的是
A. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 丙烯和丙炔都能使溴水褪色
C. 等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng),后者產(chǎn)生的氫氣比前者多
D. 苯酚可以與NaOH反應(yīng),而環(huán)己醇不可以
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氯化銅[Cux(OH)yClz.mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體,還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣(主要成分Cu、CuO,含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制備堿式氯化銅的流程如下:
回答下列問題:
(l)“研磨”的目的為___ 。
(2)“堿溶”的目的為 __ 。
(3)“酸溶”時(shí)生成Fe3+反應(yīng)的離子方程式為 ___;生成的Fe3+對(duì)Cu發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如圖所示。N的化學(xué)式為____。
(4)“酸溶”時(shí)溫度不能過高的理由為____。
(5)若濾液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L,pH=4,則Ksp[Fe(OH)3]=____。
(6)為測(cè)定Cux (OH)yClz.mH2O的組成,進(jìn)行如下操作:取樣品2.232 g,用適量酸溶解后配成100 mL溶液;取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液,生成0.3444 g沉淀;另取25. 00 mL溶液,用0.1600 mol.L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定Cu2+(Cu2+與EDTA以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)),滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為30. 00 mL。
①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為 ___。
②該樣品的化學(xué)式為____。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.硫與鐵反應(yīng)生成硫化鐵
B.硫化氫中硫元素只表現(xiàn)氧化性
C.二氧化硫具有漂白性,可以使酸堿指示劑褪色
D.濃硫酸可以使小木條變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
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【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?
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