【題目】三位分別來自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)

B.②④互為同分異構(gòu)體

C.①②③④均屬于烴

D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種

【答案】C

【解析】

A.①中含有苯環(huán)，能夠與氫氣加成；③中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.②④的化學(xué)式均為C10H16，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.③為富勒烯只含有碳原子，不屬于烴，故C錯(cuò)誤；

D.①中有3種氫原子，一氯代物有3種，②中有3種氫原子，一氯代物有3種，④中含有2種氫原子，一氯代物有2種，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

A.加入少量KCl固體

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為 ____。

(2)在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。

①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為____；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 ___。

②H2O的VSEPR模型為 ___；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_______。

③HCI和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為，在該離子中，存在的作用力有___________

a.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f氫鍵 g.范德華力 h.π鍵 i.σ鍵

(3)表中列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：

元素名稱

鈧

鈦

釩

鉻

錳

元素符號(hào)

Sc

Ti

V

Cr

Mn

核電荷數(shù)

21

22

23

24

25

最高正價(jià)

+3

+4

+5

+6

+7

對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是___________

(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm，則該晶體的密度為_____gcm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計(jì)算解釋原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_______（至少寫兩點(diǎn)）。

（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說法正確的是

A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4

D. 若轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.M為外接電源的正極

B.右室電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3

C.理論上左、右室產(chǎn)生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4

D.該合成氨反應(yīng)是化合反應(yīng)、放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片

B.反應(yīng)溫度控制在140℃

C.導(dǎo)出的氣體中只有乙烯

D.可用向上排氣法收集乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：+CO2。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案