【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：+CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

【答案】B

【解析】

A．由方程式可知反應(yīng)中C=O鍵生成C-O鍵，與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A正確；

B．手性碳原子必須是飽和碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，中CH2原子團(tuán)上的氫原子被氯原子所取代形成的二氯代物分別為；其中存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C．分子中所有氧原子均連在不飽和碳原子上，則所有氧原子處于同一平面內(nèi)，故C正確；

D．分子中含有兩個(gè)酯基結(jié)構(gòu)，最多可以與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車(chē)輪”常用組件如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)

B.②④互為同分異構(gòu)體

C.①②③④均屬于烴

D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。

（1）鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。

（2）AlCl3可做反應(yīng)的催化劑。

①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個(gè)。

②1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>________。

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。

（3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.鹽橋中的移向溶液

B.作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.若將鹽橋換成銀絲，工作一段時(shí)間后，溶液中減小

D.若將鹽橋換成銀絲，當(dāng)鋅電極質(zhì)量減少，銀電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是___________(填寫(xiě)序號(hào))。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

②請(qǐng)判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測(cè)定該鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

29.80

20.00

2

0.10

30.00

20.00

3

0.10

30.20

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．滴定過(guò)程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得N的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.無(wú)論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度不變或壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.溫度為T2時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625

C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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